Question

Tengo problemas para entender te tema de quimica.

b. considerando la siguiente reacción, ¿cuántos kJ se producen si se utilizan 6 mol de N2?
N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H = -46.2 kJ/mol
c.considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de carbón se producen si la reacción tiene una ∆H =788kJ/mol?
CO2 → C + O2 ∆H = 394 kJ/mol
d. considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de H2 se producen si la reacción posee una ∆H = -416kcal/mol?
H + H → H2 ∆H = -104 kcal/mol

Answer 1

RESPUESTA:

Para resolver este ejercicio debemos simplemente realizar reglas de tres.

1- N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ∆H = -46.2 kJ/mol

Sabemos que con 1 mol de N₂ se produce una cantidad de -46.2 kJ/mol, entonces:

∆H = -46.2 kJ/mol · 6mol = -277.2 kJ

Por tanto con 6 moles de N₂ se producen -277.2 kJ de calor.

2- CO₂ → C + O₂ ∆H = 394 kJ/mol

Sabemos que con 1 mol de C conseguimos un calor de 394 kJ/mol, entonces:

• 1 mol C ---------394 kJ/mol
• X ----------------> 788 kJ/mol

X = 2 moles

El peso del carbono es de 12 g/mol, entonces:

m = 12 g/mol · 2 mol = 24 g

Se produce entonces con 24 gramos de carbono.

3- H + H → H₂ ∆H = -104 kcal/mol

Sabemos que 1 mol de H₂ genera una cantidad de -104 kcal/mol, entonces:

• 1 mol H₂ ----------> -104 kcal/mol
• X --------------------> -416 kcal/mol

X = 4 moles

El peso del hidrogeno es de 1 g/mol, ahora el peso de H₂ será 2 g/mol, si tenemos 4 moles entonces:

m = 2 g/mol · 4 mol

m = 8 g

Por tanto se produciría ese calor con 8 gramos de H₂.