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Answer 1

3. Un recipiente de 2 L se llena con argón a 752 mmHg a 35 ºC. A continuación, se le añade una muestra de 0.278 g de vapor de C6H6. ¿Cuál es la presión total en el recipiente?

Mm C6H6 = 78 g/mol

1. Calcular moles de C6H6

n = m/Mm

n = 0.728 g / 78 g/mol = 0.00933 mol de C6H6

2. Aplicar la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 35 ºC + 273 = 308 K

P = 752 / 760 = 0.989 atm

a. Calcular moles de argón

n =  (0.989 atm x 2 L) / (0.0821 (L atm/mol L)  x 308 K  )

n = 0.078 moles de argón

3. Calcular moles totales

n totales =  0.009333 mol + 0.0782 mol

4. n totales = 0.08753 moles

(Ar) = 0.078 / 0.087 = 0.9

(C6H6)= 0.1

Ptotal = n(total)RT /V

P   = ( 0.087 mol x  0.0821 (L atm /mol K) X 308/2 L

P  =  1.099 atm

P = 1.099 x 760 = 835.98 mmHg

p parcial  Ar = 0.9 x  835.5 =752.38 mmHg

Pp C6H6 = 0.1 x 835.5 = 83.5 mmHg

2. ¿Cuál es la densidad de amoniaco a TPE si el gas en un matraz de 1.000 L pesa 0.672 g a 25 ºC y una presión de 733.4 mmHg?

Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T ;  N = M/Mm; d = m/v

V x P = m/Mm x R x T,    Mm  x P = m/v  x R x T;

d = (P x Mm) / ( R x T)

T = 25 ºC + 273 = 298 K

R =  0,0821 ( L atm / mol K )

P = 733.4 / 760 = 0.965 atm.

d = ( 0.965 atm  x  17 g/mol) / (0,0821 ( L atm / mol K ) x 298 K)

d = 0.6705 g/L

1.       X  +  oxígeno  → óxido de X

          X  + O2  → X2O3

    1.3 g  +   x  =  1.9 g

                   x = 1.9 g - 1.3 g

                   x = 0.6 g Oxigeno

1.  Si a partir de 1.3 g de un metal se obtienen 1.9 g X2O3, ¿Cuál será la masa atómica de X?

a. calcular la relación O / X

0.6  g O  x  1 mol O   x  Mm g               3 mol O

```````````````     ``````````````` ``    ```````````````       =  ``````````````````

  1.3 g           16 g O        1 mol X             2 mol X

Mm X = 52 g