Question

El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reaccion: 3Mg + N2 ---> Mg3N2 ¿Cuanto nitruro se produce a partir de 126g de Mg y 82 gramos de N2? ¿Cual es el reactivo en exceso y cuanto queda?

Answer 1

DATOS :

  Reacción :

     3Mg + N2 →Mg3N2

  g Mg3N2=?

  126 g Mg

     82 g N2

   reactivo en exceso =?

    cuanto queda=?

   SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a encontrar cual es el reactivo limitante, y con esto se calcula los gramos de nitruro de magnesio solicitado e identificar cual es el reactivo en exceso de la siguiente manera:

        3 Mg + N2 →  Mg3N2

          72 g    28 g    100 g

       126 g Mg * 28 g N2/ 72 gMg = 49 g N2

        82 g N2* 72 g Mg/ 28 g N2 = 210.85 g Mg

     el reactivo limitante es el Mg .

       126 g Mg * 100 g Mg3N2/ 72 g Mg = 175 g Mg3N2 .  nitruro de magnesio.

      el reactivo en exceso es el N2.

    y queda si reaccionar de N2 = 82 g -49 g = 33 g N2 .