Calcule el pH después de de la adición de 0.0; 5.00; 15.00; 25.00; 40.00; 45.00; 49.00; 50.00; 51.00; 55.00 y 60.00 de NaOH 0.100 M en la valoración de 50.00 mL de ácido clorhidrico 0.1000 M. finalmente grafique pH Vs Volumen de NaOH.
Respuestas
DATOS :
PH =?
después de la adición de cada uno de los valores dados de NaOH .
MNaOH = 0.100 M
valoración de :
VHCl = 50.00 ml
MHCl= 0.1000 M
Gráfica PH vs V de NaOH =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a plantear lo siguiente :
M * VNaOH = 0.100 M* 50.00 ml
VNaOH = 5 ml
Adición de 0.0 ml de NaOH (0.1 M inicialmente de HCl) :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
iniciales : 0.1 M 0 0
reacciona: 0.1 M 0 0
Forma : 0 0.1 M 0.1 M
Equilibrio : ( 0.1 -0.1)
[OH⁻] = 0.1 M
POH= - log0.1 = 1
PH = 14 - POH = 14-1 = 13 .
Adición de 5ml NaOH :
NaOH + HCl → NaCl + H2O
moles iniciales : 0.1*5 = 0.5 0.1*50 = 50mmol 0 0
moles que reaccionan : 0.5 0. 5 0 0
moles que se forman : 0 0 0.5 0.5
Equilibrio : 5-0.5 = 4.5 0.5-0.5=0 0.5 0.5
El nuevo volumen de la solución sera de 50 ml de HCl + 5 ml de NaOH Volumen de la solución = 55 ml como al inicio :
[NaOH]= 4.5mmol/55ml = 4.5 mol/55ml
[NaOH]=0.0818
[OH-]=0.0818
POH = - log [OH]= - log[0.0818 ]= 1.7447
PH= 14- 1.7447 = 12.2553
Adición de 15 ml de NaOH :
NaOH + HCl → NaCl + H2O
moles iniciales: 0.1*15 = 1.5 0.1*50=5mmol 0 0
moles que reaccionan : 1.5 1.5 0 0
moles que se forman : 0 0 1.5 1.5
Equilibrio : ( 5 -1.5 )=3.5 1.5-1.5 =0 1.5 1.5
El nuevo volumen de la solución sera 50 ml de HCl + 15 ml de NaOH
Vsol = 65 ml [NaOH= OH⁻
NaOH = 3.5 mmol/65 ml =3.5 mol/65 L
concentración NaOH =0.0538
'' OH⁻ = 0.0538
POH = - log ( 0.0538 )= 1.2692
PH = 14-1.2692 = 12.730 .
Se procede de igual forma con los demás valores de volumen proporcionados, obteniéndose así los resultados .
Observa la gráfica en el adjunto .
