Una mezcla gaseosa hecha con 6.00 g de O2 y 9.00 g
de CH4 se coloca en un recipiente de 15.0 La 0ºC.
Calcule la presión parcial de cada gas y la presión
total en el recipiente
Respuestas
¡Aquí está tu tarea!
Te puse todo con colores y bien ordenado para que no te confundas.
(Seguro que te sacas un diez) ;)
Me di cuenta que me confundí en una cosa.
En P02 = (0.25) (1.11915) = 0.2797875 atm
Y en PCH4 = (0.75) (1.11915) = 0.8393625 atm
Esas son las presiones parciales reales, me confundí en eso, una disculpa. (TODO LO DEMÁS ESTÁ BIEN).
Para una mezcla de gases: Oxígeno y Metano, en un determinado volumen, se calcula:
a) Presión parcial de O₂ = 0,28 atm
b) Presión parcial de CH₄ = 0,84 atm
c) Presión total = 1,12 atm
Mezcla de gases
6 g de Oxígeno
9 g de Metano
Volumen = 15 L
T = 0 °C = 273 K
Masa molar de O₂ = 32 g/mol
Masa molar de CH₄ = 16 g/mol
Cálculo de número de moles y fracción molar de cada gas en la mezcla
Moles de O₂ = gramos O₂ / masa molar = 6 g / (32 g/mol) = 0,1875 mol
Moles de CH₄ = gramos CH₄ / masa molar = 9 g / (16 g/mol) = 0,5625 mol
Número total de moles en la mezcla de gases = 0,1875 + 0,5625 = 0,75
Fracción molar de Oxígeno = 0,1875 / 0,75 = 0,25
Fracción molar de Metano = 1 - 0,25 = 0,75
Cálculo de Presión total en el recipiente
Para calcular la Presión parcial de cada gas en la mezcla, necesitamos calcular la Presión total en el recipiente. Para esto, usamos la ecuación de estado de los gases ideales:
P . V = n . R . T
Despejamos P:
P = n . R . T / V
P = ( 0,75 mol x 0,082 atm. L / K. mol x 273 K ) / 15 L
P = 1,12 atm
Cálculo de Presión parcial de cada gas en la mezcla
Aplicando Ley de las Presiones Parciales de Dalton:
Presión parcial O₂ = Fracción molar O₂ × Presión total = 0,25 x 1,12 = 0,28 atm
Presión Parcial CH₄ = Presión total - Presión parcial de O₂ = 1,12 atm - 0,28 atm = 0,84 atm
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