El CO se oxida a CO2 según la ecuación 2CO(g) +
O2(g) ⎯→ 2CO2(g). Si se mezclan 2 L de CO(g) con 2
Lde O2(g), ¿qué volumen total final se tendrá una
vez que la reacción haya llegado a su término,
suponiendo que no hay cambio en la temperatura y
en la presión total
Respuestas
- De acuerdo a la reacción dada.
2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g)
- Se requieren reacciónar 2 moles de CO con 1 mol de O₂ para formar 2 moles de CO₂.
- es decir cuando se mezclan 2L de CO con 2 L de O₂, el volumen total de la mezcla sera:
- Aplicando la Ley de los Gases:
PV= nRT → n = PV/RT (1)
Donde: R = 0,08206 atm.l/mol °C
Así para cada uno de los componentes el número de moles será:
nco = P x 2L/RT
no₂ = P x 2L/RT
nco₂ = P x V/RT
- Como no hay cambios en la temperatura, ni la presión total y R: la constante de los gases es igual, se tiene de acuerdo a la reacción:
nco + no₂ → nco₂
P 2L/RT + P 1L/RT → P2L/RT
P/RT (2 L + 1L) → P/RT (2L) + 1LO₂
-Simplificando de cada lado de la reacción el término P/RT
2 L CO + 1L O₂ → 2 L CO₂ + 1 L O₂
- Lo que significa que la mezcla total será igual a 3 L , 2 L de CO₂ más 1 L de O₂ excedente, que no reacciona.