• Asignatura: Química
  • Autor: osbert10
  • hace 8 años
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Se tiene 4 litros de una solución de NaOH 2N, si para neutralizar esta solución se cuenta con ácido
sulfúrico en solución cuya densidad es 1.5 g/mL y su porcentaje en peso es 60%. Determinar el
volumen de la solución de H2SO4 en la neutralización

Respuestas

Respuesta dada por: missayats
2

2NaOH + H2SO4 —> Na2(SO4) + 2H2O

4L x (2eqNaOH/1L) x ( 1molNaOH/1eqNaOH) x (1mol H2SO4/2molNaOH) x (98gH2SO4/1mol) x (100gdisol/60g) x (1ml/1,5gdisol) = 435,55ml


osbert10: Muchas gracias
osbert10: Con este ejercicios mas me ayudarias un favor
osbert10: ¿Qué volumen de H2SO4 de concentración 5 N se necesita para neutralizar una solución que
contenga 2.5 g de NaOH?, ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan para neutralizar los 2.5 g de
NaOH?
missayats: 2,5gNaOH x (1molNaOH/40g) x (1molH2SO4/2molNaOH) x (2eqH2SO4/1molH2SO4) x (1000ml/5eqH2SO4) =12,5ml
missayats: 2,5g NaOH x (1mol H2SO4/2molNaOH) x (98gH2SO4/1molH2SO4) =122,5g
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