Question

El plomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos
naturales cuyas masas son 203.97302, 205.97444,
206.97587 y 207.97663 uma. Las abundancias
relativas de estos cuatro isótopos son 1.4, 24.1, 22.1
y 52.4%, respectivamente. Calcule la masa atómica
promedio del plomo.

Answer 1

El plomo elemental (Pb) consta de cuatro isótopos naturales cuyas masas son 203.97302, 205.97444, 206.97587 y 207.97663 uma. Las abundancias relativas de estos cuatro isótopos son 1.4, 24.1, 22.1 y 52.4%, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del plomo.

Mar = (203.97302 x 1.4)+ (205.97444 x 24.1)+(206.97587 x 22.1)+ (207.97663 x 52.4)

         ´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´´

                                                            100

Mar = (285.562228 + 4963.984004 + 4574.166727 + 10897.97541) / 100

Mar = 20721.68837 / 100

Mar = 207.2168837 uma