Question

Cuantos gramos de H2 a un 80% de rendimiento se obtendrán a partir de la oxidación de 280 g de hierro metalico por acción del ácido clorhidrico

Answer 1

La reacción balanceada es:

Fe + 2 HCl →  FeCl₂ + H₂

1 mol de hierro produce 1 mol de hidrógeno. En masa, 56 gramos de hierro generan 2 gramos de hidrógeno. Si el rendimiento fuera del 100 % a partir de 280 gramos de hierro se obtendrían x gramos de hidrógeno:

x = 280 . 2 / 56 = 10 gramos de H2 .

H₂ obtenido = 10 x 80/100 = 8 gramos