es posible que una muestra de 25,0 g de N2 se encierre en forma gaseosa en un recipiente 20,0L a 5,00atm y 1091°C
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Para ello tendremos que emplear la ley de gases ideales:
PV = nRT.
Veremos qué números de moles hay con las condiciones que nos dan:
5atm x 20L = n x 0,082 x 1364,15K
n= 0,89 moles N2
0,8939moles N2 x ( 28gN2/1molN2) =25g N2
De manera que si es posible, pero más de 25g no
anacleto23:
muchas gracias me sirvió de mucho
De nada, un placer
tengo otra duda sería que me la puedes responder ¿?
es parecida a la anterior
Si, claro, dime
es posible que en recipiente de 70,L 150°C y 4,50 atm se encierre una muestra gaseosa de 1,80g de CO2
Tienes que hacer exactamente lo mismo, PV=nRT 4,50 x 70 = n x 0,082 x 423,15
ohh
bueno muchas gracias
entonces despejando n tienes 9moles de CO2, teniendo 1mol Co2 44g, tenemos 396g, de manera que caben perfectamente 1,80g
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