Question

6. Determinar la masa en gramos de:
a) 2 átomos de Azufre
b) 1 átomo de Aluminio
c) 3 átomos de carbono

Answer 1

En todos los casos se debe considerar que la masa atómica expresada en gramos corresponde a 1 mol de átomos ( 6 .10²³ partículas).

a) Por lo tanto 32 g de azufre  = 6 . 10²³ átomos, la masa de 2 átomos será:

2 at. x 32 g / 6 . 10²³ at. = 1,07 . 10⁻²² g

b) 27 g de aluminio = 6 . 10²³ átomos, la masa de 1 átomo es:

1 at x 27 g /   6 . 10²³at = 4,5 . 10⁻²³ g

c) 12 g de carbono = 6 . 10²³ átomos, la masa de 3 átomos será:

3 at. x 12 g / 6 . 10²³ at = 6,0 . 10⁻²³ g

Answer 2

La masa en gramos de los siguientes átomos es :

a) Dos  2  átomos de Azufre tienen una masa de 1.065 * $10^{-22}$ g de azufre

b) Uno 1 átomo de Aluminio posee una masa de 4.4805 *$10^{-23}$ g de Al

c) Tres átomos de Carbono tienen una  masa de 5.9834 * $10^{-23}$  g de C

   

¿Qué es el átomo gramo?

El átomo gramo es el peso (masa)  en átomos de un mol de átomos de un elemento. El peso del átomo gramo es un peso  en números igual al peso atómico de cada elemento.

Un mol de átomos contiene el número de Avogadro de partículas elementales sean átomos, moléculas,  iones, electrones, etc.

¿Cómo se obtiene el peso en gramos de un átomo de cualquier elemento?

Para encontrar el peso en gramos de cualquier elemento se deben realizar la siguientes conversiones:

• 1 mol de un elemento contiene el Número de Avogadro en átomos e igual a 6.022*$10^{23}$ átomos.
• 1 mol es igual al peso atómico de un elemento.

Aplicando estas consideraciones se obtiene la masa en gramos de:

a) masa de dos átomos de Azufre

1 átomo S * ( 1 mol S/ 6.022*$10^{23}$ átomos S) (32,065 g S / 1 mol S) =   5.3246*$10^{-23}$ g S.

Para 1 átomo S ------5.3246*$10^{-23}$  g azufre

    2 átomos S -------   x  g de azufre

$m azufre= \frac{2*5.3246*10^{-23} }{1} = 1.065*10^{-22}$   g azufre

b) masa de un átomo de Aluminio

1 átomo Al * ( 1 mol Al/ 6.022*$10^{23}$ átomos Al) ( 26,981539 g Al / 1 mol Al) =      4.4805 *$10^{-23}$ g de Al .

c) masa de Tres átomos de Carbono

1 átomo C * ( 1 mol C/ 6.022*$10^{23}$ átomos C) ( 12.0107 g c / 1 mol C) = 1.9945 *$10^{-23}$ g de C    

 Para 1 átomo C  -----    1.9945 *$10^{-23}$ g de C  

          3 átomo C  ------     x  g de C

$masa Carbono = \frac{3 *1.9945 *10^{-23} }{1} = 5.9834 *10^{-23} g$ de C

Para conocer más de la  masa en gramos de átomos de Azufre, Aluminio, Carbono consulta https://brainly.lat/tarea/12095711

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