Question

5g de hidrógeno a 18°C y 430 torr de presión ocupan un volumen de 25 L . Que presión será necesaria para cambiar el volumen a 36 L manteniendo constante la temperatura?

Answer 1

pará estos ejercicios se usa la ecuación de los gases ideales:

$p \times v = m \times r \times t$

donde
P: es la presión en atm
v: es el volumen en litros
m: numero de mols
R: constante que es 0,082
T: temperatura en kelvins

el hidrógeno pesa 1g/mol entonces si tenes 5g de hidrógeno tenes 5 mols de hidrógeno

18C es 291K

ahora lo que quieres es la presión para 36L

$p = \frac{m \times r \times t}{v}$

ahora ;

$p = \frac{5mol \times 0.082 \frac{l \times atm}{mol \times k} \times 291k}{36l} = 3.314 \: atm$

Respuesta:
Se necesita 3,314 atmósfera

Answer 2

Para este problema es necesario utilizar la Ley de Boyle-Mariotte:
$p1v1 = p2v2$
Tus datos:
P1: 430 torr
V1: 25 L
P2: ¿?
V2: 36 L

Para poder utilizar la forma general tendrías que despegar, quedando de esta forma:
$p2 = p1( \frac{v1}{v2} )$