calcule el ph de un sistema amortiguador formado por piridina (ch5h5N) 0.5M y bromuro de piridina (c5h5nBrH) 6.10M sabiendo que su kb es 1.40x10^-7
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missayats:
Las concentraciones son correctas? O son las que ponen en el ejercicio 5, apartado A?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
pOH= -logKb + log base/sal
pOH= - log (1.40 x10^-7) + log (0.5M)/(6.10M)
pOH= 6,853 + (- 1.086)
pOH= 5.767
pH + pOH =14
pH = 14- pOH
pH= 14 - 5.767
pH=8,23
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