Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:
a) 6,5 kg de solución 0,5 M de cloruro de cinc (ZnCl2) (dens= 1,20g/ml)
b) 3,2 kg de solución 0.2 m de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
Respuestas
Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguientes soluciones acuosas:
a) 6,5 kg de solución 0,5 M de cloruro de cinc (ZnCl2) (d = 1,20g/ml)
Mm ZnCl2 = 136.28 g/mol
1. calcular la masa en gramos
g = 6.5 x 1000 = 6500 g
2. calcular el volumen de la solución utilizando la fórmula de densidad ( d = m/v)
V = 6500 g / 1.20 g/mL
V = 5416 mL / 1000
V = 5.416 L
3. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de Molaridad
M = n/V(L)
n = 0.5 mol/ L x 5.416 L
n = 2.708 moles
4. calcular gramos
n = m/Mm
m = 2.708 mol x 136.28 g/mol
m = 369.04 g de ZnCl2
b) 3,2 kg de solución 0.2 m de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
m = mol soluto / Kg disolvente
Mm Mg(OH)2 = 58.32 g/mol
masa solc. = 3.2 Kg
mol soluto = 0.2 mol/Kg / 3.2 Kg x 10000
mol soluto = 0.625
gramos = 0.625 mol x 58.32 g/mol
gramos = 36.74