• Asignatura: Física
  • Autor: campeonbrs
  • hace 8 años

Para cierto gas ideal Cp = 8.58 cal mol-1 grado-1, cuál será el volumen final y la temperatura cuando dos moles del gas a 20 ºC y 15 atm se expanden adiabática y reversiblemente a 5 atm de presión.

Respuestas

Respuesta dada por: Osm867
26

Respuesta.


Para resolver este problema hay que aplicar las siguientes ecuaciones:


Q = M*Cp*(T2 - T1)


Tr = (P2 - P1)(V2 - V1)/2


P*V = M*Ru*T


Datos:


Ru = 8.314 kJ/kMol*K

M = 2 Mol = 0.002 kMol

Cp = 8.58 Cal/(mol*°C)

T1 = 20°C = 293 K

P1 = 15 atm = 1500 kPa

P2 = 5 atm = 500 kPa


Sustituyendo los valores se tiene que:


1500*V1 = 0.002*8.314*293

V1 = 0.00325 m³


Sustituyendo:


Q = 2*8.58*(T2 - 20)


Tr = (500 - 1500)(V2 - 0.00325)/2


500*V2 = 0.002*8.314*T2

V2 = 0.0000333*T2


En esta oportunidad Tr = Q, por lo tanto:


2*8.58*(T2 - 20) = (500 - 1500)(V2 - 0.00325)/2

T2 - 20 = -29.138*(V2 - 0.00325)


T2 - 20 = -29.138*(0.0000333*T2 - 0.00325)

T2 = 20.075 °C


V2 = 0.0000333*20.075

V2 = 0.000668 m³

Respuesta dada por: jairoaster3710
0

Respuesta:

es expansión adiabatica por lo que Q = 0 al ser un sistema aislado

Explicación:

y=cp/cv>1

plantear pv^y=pv^y encontrar por aparte V1 por Eos al ser gas ideal entonces solo queda encontraré v2 y luego por Eos buscarT2 fin

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