Question

PLEASE, AYUDA!
• Un hidrocarburo gaseoso contiene un 82,7% de un peso de carbono. La densidad del gas a 25°C y 755 mm de mercurio es 2,36 g/L. ¿Se trata de un alcano o de un hidrocarburo insaturado? ¿Por qué?

Answer 1

d = 2.36 g/L

T = 25 ºC + 273 = 298 K

P = 755 / 760 = 0.993 atm

1. calcular % de H

% H = 100 % - 82.7 % = 17.3 %

2. calcular moles ( n= m/Mm)

C: 82.7 g / 12 g/mol = 6.89 mol

H: 17.3 g / 1 g/mol = 17.3 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 6.89 mol / 6.89 mol = 1  x  2 = 2

H: 17.3 mol / 6.89 mol = 2.5 x 2 = 5

multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal

4. FE: (C2H5)n

5. calcular Mm de la FE

C. 2 x 12 = 24 g/mol

H:  5 x 1 = 5 g/mol

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     Mm FE = 29 g/mol

6. aplicar la ley de los gases ideales

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P x V = n x R x T;  n = m/Mm;      d = m/v          sustituir: n

P x V = m/Mm x R x T

P x Mm = m/v x R x T entonces: P x Mm = d  x R x T

Mm = 2.36 g/L  x 0.0821 (L atm / mol K) x 298 K / 0.993 atm

Mm = 58 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 58 g/mol / 29 g/mol = 2

8. FM: (C2H5)2 = C4H10 (Butano)