Respuestas
4.
d. 500 K a ºC
ºC = K – 273.15
ºC = 500 – 273.15
ºC = 226.85
e. 450 ºF a K
1. convertir ºF a ºC
ºC = ºF – 32 / 1.8
ºC = (450 – 32) / 1.8
ºC = 232.22
2. calcular K
K = ºC + 273.15
K = 232.22 + 273.15
K = 505.37
f. 100 K a ºF
1. convertir K a ºC
ºC = K – 273.15
ºC = 100 – 273.15
ºC = -173.15
2. calcular ºF
ºF = (ºC x 1.8) + 32
ºF = (-173.15 x 1.8) + 32
ºF = -279.67
g. 2400 ºF a ºC
ºC = ºF – 32 / 1.8
ºC = (2400 – 32) / 1.8
ºC = 1315.55
h. 30 ºC a ºF
ºF = (ºC x 1.8) + 32
ºF = (30 x 1.8) + 32
ºF = 86
i.1200 ºC a K
K = ºC + 273.15
K = 1200 + 273.15
K = 1473.15
5.
SUSTANCIA PURA: está formada por átomos o moléculas todas iguales. Ejemplo: Helio, Agua pura, diamante.
MEZCLA HOMOGÉNEA: Los elementos que constituyen estas mezclas se distribuyen de manera muy uniforme y no pueden ser discernidos a simple vista. Ejemplo: vinagre, acero, aire.
MEZCLA HETEROGÉNEA: se pueden observar a simple vista los componentes que la constituyen, y se distribuyen en forma irregular o en fases. Ejemplo: agua y aceite, agua y arena, polvo en el aire.
COLOIDE: Son mezclas que poseen partículas muy pequeñas, se encuentran en constante movimiento y choque entre ellas en el medio que las contiene. Ejemplos: Leche, Jalea, Mayonesa.
ALEACIÓN: se combinan dos o más elementos, usualmente metálicos, en una sola unidad que gana las propiedades de ambos. Ejemplo: bronce, latón, acero