Question

CaF2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + 2HF El rendimiento real de la producción de sulfato de calcio, cuando reacciona un mol de fluoruro de calcio, con la cantidad suficiente de ácido sulfúrico, es 42%, esto significa que se obtiene una masa de producto de:

Answer 1

DATOS :

 CaF2 + H2SO4  → CaSO4 + 2HF

   Rendimiento real de la producción de sulfato de calcio = %R= 42%

   1 mol CaF2

   masa de producto = ? g CaSO4

    SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a calcular mediante la reacción química el valor del rendimiento teórico, que es la cantidad de CaSO4  que resulta de los cálculos basados en la reacción química dada mediante factores de conversión de la siguiente manera  :

      CaF2 + H2SO4 → CaSO4  + 2HF

       1 mol    1 mol         1 mol         2 mol

       cuando reacciona 1 mol de CaF2 :

        1mol CaF2 * 1 mol CaSO4 / 1 mol CaF2 = 1 mol CaSO4  rendimiento teórico RT  

       %R = RR /RT*100

       RR= %R * RT /100 = 42% * 1 mol CaSO4 /100 = 0.42 mol CaSO4 .

      Pm CaSO4 = 40 g *1 + 32 g * 1+ 16 g * 4 = 136g/mol

    Se obtiene una masa de producto :

     0.42 mol CaSO4 *  136 g CaSO4 / 1 mol CaSO4 = 57.12 g CaSO4 .