Question

Dada la siguiente ecuación equilibrada:

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O calcular:

a) Mol de NO formadas a partir de 0,25 mol de Cu

b) Gramos de agua formados a partir de 2,3 mol de HNO₃

c) Gramos de Cu necaria para preparar 180 gramos de Cu(NO₃)₂

d) Mol de HNO₃ necarios para preparar 0,75 gramos de Cu(NO₃)₂

Answer 1

Dada la siguiente ecuación equilibrada:

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O calcular:

a) Mol de NO formadas a partir de 0,25 mol de Cu

mol NO =0.25 mol Cu x (2 mol NO / 3 mol Cu) = 0.167 mol NO  

b) Gramos de agua formados a partir de 2,3 mol de HNO₃

Mm H2O = 18 g/mol

g H2O = 2.3 mol HNO3 x (4 mol H2O/ 8 mol HNO3) x (18 g H2O/ 1 molH2O)

g(H2O) = 20.7

c) Gramos de Cu necesaria para preparar 180 gramos de Cu(NO₃)₂

Mm Cu(NO3)2 = 187.56 g/mol

g Cu = 180 g Cu(NO₃)₂ x (1 mol Cu(NO₃)₂/187.56 g Cu(NO₃)₂)x(3 mol Cu/3mol Cu(NO3)2 x (63.54 g Cu /x 1 mol Cu)

g Cu = 60.978

d) Mol de HNO₃ necesarios para preparar 0,75 gramos de Cu(NO₃)₂

molHNO3 = 0.75 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu(NO₃)₂ x 8 molHNO3/ (187.56 g x 3 mol)

mol HNO3 = 0.010