Question

Si se mezclan 41.2 g de agua a 18.7 ^C con 27.6 g de agua a 38,4 ^C ¿cuál será la temperatura? Suponga que no se pierde energía térmica a los alrededores.

Imagino que se suman las temperaturas ya que no se pierde calor pero no estoy seguro ayuda :'(

Answer 1

En realidad tienes que partir del concepto de tranferencia de calor el cual indica que: el calor fluye de un cuerpo caliente hacia uno frio, entonces eso expresado en una ecuacion sería: Calor absorbido = -Calor cedido. En tu caso: masa*capacidad calorifoca*(Tfinal - Tinicial) = - masa*capacidad calorifica*(Tinal - Tinicial)

Reemplazando los datos y asumiendo la misma capacidad calorifcia, estas se simplifican:

41.2*(Tfinal - 18.7) = -27.6*(Tfinal - 38.4)

Continuando con las operaciones algebraicas: 41.2Tf - 770.44 = -27.6Tfinal + 1058.84

Continuando: 68.8Tf = 1829.28

Despejando Tf = 26.588 °C