Question

Al quemar un compuesto CXHy se forma 7,2 g de CO2y 5,8 g de H2O.Hallala fórmula empírica del compuesto.

Answer 1

Al quemar un compuesto CXHy se forma 7,2 g de CO2y 5,8 g de H2O.Hallala fórmula empírica del compuesto.

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

1. calcular g de C, H

      44 g CO2 --- 12 g C

      7.2 g CO2 ---    X

              X = 1.963 g C

gramos de Hidrógeno

           18 g H2O ----  2 g H

         5.8 g H2O -----      X

                x = 0.644 g H

2. Calcular gramos de C y DE H

C: 1.963 g/ 12 g/mol = 0.164 mol

H: 0.644 g/ 1 g/mol = 0.644 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.1645 mol / 0.164 mol = 1

H: 0.644 mol / 0.164 mol = 4

4. FE: (CxHy) = CH4