A,balancear la siguiente ecuación química por el método de oxidación-reducción
CoS2 +O2 → Co2O3+SO2
B,IDENTIFIQUE LAS OXIDACIONES Y LAS REDUCCIONES, LOS AGENTES REDUCTORES Y LOS AGENTES OXIDANTES, LAS SUSTANCIAS OXIDADAS Y LAS SUSTANCIAS REDUCIDAS.
C,INTERPRETARLA EN TÉRMINOS MOLES, GRAMOS Y MOLÉCULAS
D,¿ CUÁNTOS MOLES, GRAMOS Y MOLÉCULAS SE PRODUCEN DE DIÓXIDO DE AZUFRE SI REACCIONAN 120 GRAMOS DE OXIGENO MOLECULAR?
Respuestas
DATOS:
₋₂ ₋₂ ₊₂ ₀ ₊₁₀ ₋₂ ₋₂ ₊₄ ₋₂
COS2 + O2 → CO2O3 + SO2
B)
₋₂ ₊₁₀
C → C + 12e- se oxida ( agente reductor )
₊₂ ₊₄
S2 → 2 S + 4e- se oxida ( agente reductor )
₀ ₋₂
O2 + 4e- → O2 *4 se reduce ( agente oxidante )
₀ ₋₂
4O2 + 16e- → 4O2
Al sumar las semireacciones resulta :
₋₂ ₊₂ ₀ ₊₁₀ ₊₄ ₋₂
C + S2 + 4O2 → C + 2S + 4O2
A) COS2 + 4O2 → CO2O3 + 2SO2
C) 1mol COS2 4 mol O2→ 1 mol CO2O3 2 mol SO2 6.02*10²³molec 2.408*10²⁴→ molec 6.02*10²³ molec 1.204*10²⁴ molec
92 g 128g → 92 g + 128g
D) 120 g O2 * 128g SO2 / 128 g = 120 g SO2
120 g SO2 * 1mol SO2/64 g SO2 = 1.875 mol SO2
1.875mol SO2* 6.02*10²³ moléculas SO2/1 mol SO2
= 1.128*10²⁴ moléculas de SO2
Respuesta:
DATOS:
₋₂ ₋₂ ₊₂ ₀ ₊₁₀ ₋₂ ₋₂ ₊₄ ₋₂
COS2 + O2 → CO2O3 + SO2
B)
₋₂ ₊₁₀
C → C + 12e- se oxida ( agente reductor )
₊₂ ₊₄
S2 → 2 S + 4e- se oxida ( agente reductor )
₀ ₋₂
O2 + 4e- → O2 *4 se reduce ( agente oxidante )
₀ ₋₂
4O2 + 16e- → 4O2
Al sumar las semireacciones resulta :
₋₂ ₊₂ ₀ ₊₁₀ ₊₄ ₋₂
C + S2 + 4O2 → C + 2S + 4O2
A) COS2 + 4O2 → CO2O3 + 2SO2
C) 1mol COS2 4 mol O2→ 1 mol CO2O3 2 mol SO2 6.02*10²³molec 2.408*10²⁴→ molec 6.02*10²³ molec 1.204*10²⁴ molec
92 g 128g → 92 g + 128g
D) 120 g O2 * 128g SO2 / 128 g = 120 g SO2
120 g SO2 * 1mol SO2/64 g SO2 = 1.875 mol SO2
1.875mol SO2* 6.02*10²³ moléculas SO2/1 mol SO2
= 1.128*10²⁴ moléculas de SO2
Explicación: dame estrellita