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calcular el punto de congelacion de una solucion acuosa al 1.26 p/p de un compuesto no electrolito( Agua kc =1.86°C/mol ,T°c = 0°c , masa molar del soluto 51g/mol)

Answer 1

calcular el punto de congelacion de una solucion acuosa al 1.26 p/p de un compuesto no electrolito( Agua kc =1.86°C/mol ,Tc = 0 °C , masa molar del soluto 51 g/mol)

Datos:

1.26 % p/p

Kc = 1.86 °C/mol

Mm = 51 g/mol

1. calcular la molalidad (m = n/Kg disolvente) a partir de la %p/p

1.26 % ⇒ 20 g de soluto  hay en 100 g de solución, es decir, en 1.26 g de soluto están disueltos en 98.74 g (100 g - 1.26 g = 98.74 g) de solvente

a. calcular moles

n = masa/Mm

n = 1.26 g / 51 g/mol

n = 0.0247 mol de soluto

b. calcular Kg de disolvente

Kg = 98.74 g / 1000

Kg = 0.09874 Kg

c. calcular la molalidad

m = 0.0247 mol / 0.09874 Kg

m = 0.250 molal

3. calcular el descenso del punto de congelación

  ΔTc = Kc x m

  ΔTc = 1.86 ºC / m  x  0.250 m

  ΔTc = 0.465 ºC

4. Calcular el punto de congelación

Pc = 0 ºC - ΔTc

Pc = 0 ºC - 0.465

Pc = - 0.465 ºC