Question

Si reacciona 80g de Zinc con 10% de impureza con cantidad suficiente de HCl (ac) se obtiene cloruro de zinc, ZnCl2 y se libera hidrógeno gaseoso, según la siguiente reacción:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (g)
Calcular la cantidad de cloruro de zinc formado.
PA: Zn= 65; Cl=35,5; H=1

Answer 1

Respuesta:

Sabemos que tenemos 80 g con 10% de impurezas de Zn, el cual es nuestro reactivo limite.

la reacción es:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (g)

necesitamos saber la cantidad de ZnCl2 que se produce, para ello, vamos a calcular, la cantidad e moles que tenemos de Zn puro, pues por la reacción sabemos que:

Por cada mol de Zn, se produce un mol de ZnCl2:

g de Zn = 0.9*80 = 72.

PA Zn = 65

Mol Zn = 72/65 = 1.107 mol.

Moles producidos de ZnCl2 = 1.107 mol.

Gramos de ZnCl2 = 1.107 (65+2*35) = 149.44 g