Question

en la combustión de acetileno se combina 21g de C2H2 con 15 g O2 determine los reactivos limite en exceso y la diferencia de reactivo en exceso
porfas necesito la respuesta para hoy gracias

Answer 1

                          2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

Mm C2H2 = 26 g/mol

         O2 = 32 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n = m/Mm

n C2H2 = 21 g/ 26 g/mol = 0.808 mol

n O2 = 15 g O2 / 32 g/mol = 0.468 MOL

1. calcular moles de CO2  a partir de los moles calculados

nCO2 = 0.808 mol C2H2 x ( 4 mol CO2 / 2 mol C2H2) = 1.616  mol

n O2 = 0.468 mol O2  x  ( 4 mol CO2 / 5 mol O2 ) = 0.374 mol

Reactivo Limitante: O2 (produce 0.374 mol de CO2)

2. Calcular gramos de C2H2

g C2H2 = 0.374 mol O2  x ( 2 mol C2H2/ 5 mol O2) x ( 26 g C2H2/ 1 mol C2H2)

g C2H2 = 3.88

Gramos en exceso: 21 g - 3.88 g = 17.12 g de C2H2