partiendo de una disolucion 2 M de acido nitrico, indica como prepararias 1 L de otra disolucion del mismo acido pero de concentracion 1 M
Respuestas
A. Primero tenemos que ver cuales son los datos que tenemos del HNO3:
C1= 2M
V1= ?
C2= 1M
V2= 1L
B. Usamos la fórmula de las diluciones y hallamos el volumen a tomar
C1 x V1 = C2 x V2
2 M x V1=1M x 1L
V1= 0.5 L de HNO3
RESPUESTA: Esto significa que debemos tomar 0.5 L (500 mL) de la solución 2 M de HNO3 y diluirla con agua destilada hasta tener 1L de solución para tener una solución 1M de ácido nítrico (HNO3).
Respuesta: Coge 500 ml de la primera disolución y añade 500 ml de disolvente (agua) quedando la formula asi: Disolución 2 => [ 1M = 1 nHNO₃ / (0.5L disolución 1 + 0.5L disolvente (agua))]
Explicación: 2M significa que hay 2 moles de soluto por cada litro de disolución, por lo que si cogemos la mitad de la disolución, y por tanto la mitad del soluto y le añadimos el disolvente restante hasta que la disolución llegue a 1 L, la disolución quedara como 1M = (xn HNO₃ / 500 ml ds1 + 500 ml disolvente), como nos especifica que disolvente es suponemos que es agua. Nota: en la primera suponemos que es un litro porque no especifica la cantidad.
La fórmula sería la siguiente:
Disolución 1 = 2M = x nHNO₃ / 1 L disolvente; 2M * 1 L disolvente = 2n soluto (HNO₃); 1L = 2n = 0.5L = 1n;
Disolución 2 = 1M = 1 nHNO₃ / 0.5L disolución 1 + 0.5L disolvente (agua);