Question

1. La masa de un gas ocupa un volumen de 4.00 m3 a 758 mmHg. Calcúlese su volumen a 635 mmHg, si la temperatura permanece constante. Resp. 4.77 m3

Answer 1

Primero hay que calcular el número de moles del gas, aplicando la ley de gases ideales:

PV=nRT  pasaremos los 758mmHg a atmosfera ( recuerda que 1atm son 760mmHg)

Supongamos una temperatura constante de 298K:

0,99atm x 4000L(4m3) = n x 0,082atmL/Kmol x 298K

n= 162moles de gas

Una vez sabemos los moles de gas, volvemos a aplicar la ley de gases ideales pero para la nueva presión (635mmHg—->0,85atm)

0,85atm x V= 162 moles x 0,082 x 298

V= 4657L —-> 4,7m3

Answer 2

Se puede solucionar fácil con la ley de los gases de Boyle la cual es:

                                                          P1.V1=P2.V2

Sacando los datos del problema obtenemos:

V1=4.00m3

P1=750mmHg

V2=?

P2= 635mmHg

Luego de sacar los datos solo se acomoda la formula y reemplazamos y quedara de este modo:

                                                              P1.V1=P2.V2

                                                             V2=(P1.V1)/P2

                                           V2= (750mmHg)(4.00m3)/635mmHg

                                                       V2=4,7m3