Respuestas
La sal, esta compuesta de sodio y cloro.
El cloro es un elemento químico del grupo de los halógenos, al igual que el flúor, el bromo, el iodo y el astato. En la naturaleza se encuentra normalmente en forma de gas formando moléculas divalentes de cloro (Cl2)
Fue descubierto por el químico sueco Carl Cheele en 1774 y el nombre de cloro se lo puso Humphry Davy palabra derivada de un vocablo griego que significa verde, en honor al color verde pardoso de este gas.Nombre, símbolo, número Cloro, Cl, 17
Serie química Halógenos
Densidad 3,214 kg/m3
Apariencia amarillo verdoso
Propiedades atómicas
Masa atómica 35,453 u
Radio medio† 100 pm
Radio atómico calculado 79 pm
Radio covalente 99 pm
Radio de Van der Waals 175 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p5
Estados de oxidación (Óxido) ±1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)
Estructura cristalina Ortorrómbica
Propiedades físicas
Estado de la materia gas (no magnético)
Punto de fusión 171,6 K
Punto de ebullición 239,11 K
Entalpía de vaporización 10,2 kJ/mol
Entalpía de fusión 3,203 kJ/mol
Presión de vapor 1300 Pa
Velocidad del sonido sin datos
Información diversa
Electronegatividad 3,16 (Pauling)
Calor específico 480 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica Sin datos
Conductividad térmica 0,0089 W/(m*K)
1er potencial de ionización 1251,2 kJ/mol
2° potencial de ionización 2298 kJ/mol
3er potencial de ionización 3822 kJ/mol
4° potencial de ionización 5158,6 kJ/mol
5° potencial de ionización 6542 kJ/mol
6° potencial de ionización 9362 kJ/mol
7° potencial de ionización 11018 kJ/mol
8° potencial de ionización 33604 kJ/mol
9° potencial de ionización 38600 kJ/mol
10° potencial de ionización 43961 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
35Cl 75,77% Cl es estable con 18 neutrones
36Cl Sintético 301000 a β-
ε 0,709
1,142 36Ar
36S
37Cl 24,23% Cl es estable con 20 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.
SODIO:
Nombre, símbolo, número Sodio, Na, 11
Serie química Metales alcalinos
Grupo, periodo, bloque 1, 3, s
Densidad, dureza Mohs 968 kg/m3, 0,5
Apariencia
Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 22.98976928(2) u
Radio medio† 180 pm
Radio atómico calculado 190 pm
Radio covalente 154 pm
Radio de Van der Waals 227 pm
Configuración electrónica [Ne]3s1
Estados de oxidación (óxido) 1 (base fuerte)
Estructura cristalina Cúbica centrada
en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia sólido (no magnético)
Punto de fusión 370,87 K (97,72 °C)
Punto de ebullición 1156 K (883 °C)
Entalpía de vaporización 96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,598 kJ/mol
Presión de vapor 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Velocidad del sonido 3200 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad 0,93 (Pauling)
Calor específico 1230 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica 21 × 106/m Ω
Conductividad térmica 141 W/(m·K)
Potenciales de ionización
1º = 495,8 kJ/mol 6º = 16613 kJ/mol
2º = 4562 kJ/mol 7º = 20117 kJ/mol
3º = 6910,3 kJ/mol 8º = 25496 kJ/mol
4º = 9543 kJ/mol 9º = 28932 kJ/mol
5º = 13354 kJ/mol 10º = 141362 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED (MeV) PD
22Na Sintético 2,602 a ε 2,842 22Ne
23Na 100 Na es estable con 12 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.
El cloro:
Puede convertirse en líquido a –35º C, resulta por tanto fácilmente licuable por lo cual se suele transportar en estado líquido mediante botellas presurizadas.
Como compuesto, en la naturaleza lo podemos encontrar en gran cantidad formando parte de la sal común o cloruro sódico (NaCl), que en estado acuoso se encuentra disociado en sus iones Cl- y Na+
El cloro resulta un desinfectante bastante eficaz y económico para el tratamiento y potabilización de aguas, ya sea aportado en forma gas disolviéndolo en el agua o bien aportándolo como hipoclorito sódico, hipoclorito cálcico o como derivados del cloroisocianutato.
Sin embargo, el aporte de cloro reacciona con la materia orgánica del agua formando una serie de compuestos derivados del cloro que pueden resultar muy molestos y malolientes. De estos compuestos, los más perjudiciales son los llamados trihalometanos, de carácter cancerígeno para la salud humana. De todos ellos el más importante es el triclorometano o cloroformo (CHCl3), que tradicionalmente era usado como analgésico pero dejó de utilizarse debido a su toxicidad. Estos compuestos tóxicos traen asociados riesgos de cáncer de colon y vejiga y daños en el riñón y en el hígado. También pueden formarse otros subproductos perjudiciales como compuestos orgánicos volátiles, cloritos, ácidos cloroacéti