Question

Cuantos moles de acido sulfúrico hay en 60ml de una solución 4N de este acido

Answer 1

DATOS :

 moles de ácido sulfúrico = ? mol H2SO4

 solución = 60 ml sol * 1L/1000 ml = 0.06 L

 concentración = 4 Normal = 4 N

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de normalidad de una solución, la cual expresa que la normalidad es el cociente entre los equivalentes gramos de soluto y los litros de solución, de la siguiente manera :

        N = equiv - g sto/ Lts sol

    Pm H2SO4 = 98 g/mol

   Peq= 98 g/mol / 2 = 49 g / equiv

       equiv -gsto = N * Lts Sol = 4 N * 0.06 L = 0.24 equiv-g sto .

    0.24 equiv -g sto * 49 g sto/ 1 equiv-g sto* 1 mol H2SO4/98 g sto

          = 0.12 mol H2SO4 .