Question

5. ¿Cuál la concentración, en términos de molaridad, del amortiguador formado con 20 ml de la solución de NaHCO3 1?0 M y 30 ml de Na2CO3 1.0 M? ¿Cuál la concentración de te amortiguador, cuando se le adicionan 50 ml de agua dtilada? 6. ¿Cuál el pH teórico que obtendría al mezclar 15?0 ml de Na2CO3 0.15 M con 75 ml de NaHCO3 0.30 M?

Answer 1

Respuesta:

• ¿Cuál la concentración, en términos de molaridad, del amortiguador formado con 20 ml de la solución de NaHCO3 10 M y 30 ml de NaHCO3 1.0 M?

R: M total = 20(10)+(30*1)/50

M= 4.6 M

• ¿Cuál la concentración de te amortiguador, cuando se le adicionan 50 ml de agua dtilada?

Mtotal = 4.6 M(50)/100

Mtotal = 2.3 M

• 6. ¿Cuál el pH teórico que obtendría al mezclar 15?0 ml de Na2CO3 0.15 M con 75 ml de NaHCO3 0.30 M?

pH= Log[H+]

PH= Log[2.3] =0.36