Una muestra de agua residual industrial presenta las siguientes concentraciones: 11 mg/L de nitrógeno orgánico, 130 mg/L de carbono orgánico y 420 mg/L de DQO. Si se sabe que la muestra de agua contiene ácido esteárico, glucosa y glicina, determine la concentración de cada una.
Respuestas
Necesitamos saber las formulas de el ácido esteárido, glucosa y glicina:
- Àcido esteárido = CH3(CH2)16COOH
- Glucosa = C6H12O6
- Glicina = C2H5NO2
11 mg/L ----------> Nitrógeno.
Sabemos que la glicina tiene 1 átomo de nitrógeno por cada mol de molécula, entonces, la cantidad de moles de nitrógeno va a ser igual a la cantidad de moles de glicina presentes en el agua.
Moles de nitrógeno = 11/14 g/mol = 0,78 mol /L.
- La concentración de glicina es de 0,78 mol/L
130 mg/L--------------> Carbono.
Cantidad molar de carbono = 130 / 12= 10,83 mol.
De los cuales a la Glicina pertenecen: 0,78*2= 1,56 moles.
Entonces tenemos en total = 130-1,56 = 128,44 moles que pueden ser del ácido o de la glucosa.
Sabemos que el ácido necesita 18 moles por cada mol de ácido, y la glucosa necesita 6 moles por cada mol de ácido.
420 g/L ------------> Oxigeno.
- Moles de oxigeno = 16 g/mol.
Mol oxigeno = 420/16 = 26,25 mol.
De los cuales la glucosa necesita 6 moles por molécula, el ácido 3 y la glicina 2:
Moles de oxigeno para glicina = 0,78*2 = 1,56 moles.
Moles de glucosa y ácido = 24,69 moles.
Ahora planteamos:
24,69 = 6(Mol Glucosa) + 3(Molácido)
128,44=6(Mol glucosa) 18(mol ácido)
- Mol Glucosa = 0,65 mol /L
- Mol ácido = 6,91 mol/L
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Explicación: me puedes explicar por favor un ejercicio parecido necesito ayudaaa, doy puntos