Question

• Una cantidad de gas ideal a 12 ºC y una presión de 108 kPa ocupa un volumen de 2.47 m3. a) ¿Cuántos moles contiene el gas? b) Si la presión se eleva ahora a 316 kPa y la temperatura se eleva a 31 ºC, ¿Qué volumen ocupará ahora el gas? Suponga que no existen fugas.

Answer 1

Respuesta:

Datos:

T= 12ºC. = 285.15 ºK.

P= 108kPa. = 1.06 atm

V= 2.47m³ = 2470 Litros

Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia:

Pv= nRT

Siendo R= 0.82 atm *L/mol*K

Entonces despejando n:

n= 1.06*2470/0.82*285.15 = 11.2 mol.

b) Si la presión se eleva ahora a 316 kPa (3.11 atm) y la temperatura se eleva a 31 ºC(304.15) , ¿Qué volumen ocupará ahora el gas? Suponga que no existen fugas.

P1V1/T1 = P2V2/T2

1.06*2470/285.15 = 3.11*V2 / 304.15

V2 = 897.95 L