Question

Un compuesto orgánico de peso molecular 78, contiene el 92,30% de carbono y el 7,69% de hidrógeno.
A partir de estos datos determinar la fórmula mínima y molecular del compuesto.
(con procedimiento exacto)

Answer 1

1. calcular moles

n = m/Mm

C = 92.30 % = 92.30 g     ;       H = 7.69 % = 7.69 g

C: 92.30 g / 12 g/mol = 7.69 mol

H: 7.69 g / 1 g/mol = 7.69 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.69 mol / 7.69 mol = 1

H: 7.69 mol / 7.69 mol = 1

3. FE: CH

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x x  = 1 g/mol

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       Mm = 13 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 78 g/mol / 13 g/mol

n = 6

6. FM: (CH)6 = C6H6