Question

2 moles de un gas diatómico presentan un Cv = 5/2 R y se asume que su comportamiento es independiente de la temperatura. Si se expande reversiblemente desde un estado inicial de V = 20 L y T = 313 K hasta un estado final de V = 65 L, cuál será la temperatura y presión si se asume que la expansión es adiabática. (Dibuje un esquema de este proceso en un diagrama P-V).

Answer 1

Tenemos los siguientes datos:

V1= 20 L y T1= 313 ºK.

Sabemos que según la ley de los gases ideales nos indica que:

V1P1/T1 = V2P2/T2

Sabemos que V2= 65 L entonces:

20P1/313 = 65P2/T2

Sabemos que la presión será constante por lo tanto P1=P2, por lo tanto:

20/313 = 65/T2

Despejando el valor de T2 tenemos el siguiente:

T2= 1017.25 ºK

De modo tal que la temperatura va a ser igual a t2= 1017.25.

De tal modo que la temperatura siempre es constante.