1. Determine la alcalinidad de una muestra de agua que tiene un pH inferior de 8.0, si se presenta una concentración de especies disueltas de carbono inorgánico de 2.0x10-3 mol/L.
2. Una muestra de agua residual industrial presenta las siguientes concentraciones: 11 mg/L de nitrógeno orgánico, 130 mg/L de carbono orgánico y 420 mg/L de DQO. Si se sabe que la muestra de agua contiene ácido esteárico, glucosa y glicina, determine la concentración de cada una.
3. El siguiente cuadro, expresa algunas características de la composición de dos muestras de agua (Tabla 1):
Con base en la información registrada, indique cuáles son las dos muestras que presentan mayor dureza. Justifique su respuesta.
Tabla 1. composicion mezclas de agua.
Respuestas
Necesitamos saber las formulas de el ácido esteárido, glucosa y glicina:
Àcido esteárido = CH3(CH2)16COOH
Glucosa = C6H12O6
Glicina = C2H5NO2
11 mg/L ----------> Nitrógeno.
Sabemos que la glicina tiene 1 átomo de nitrógeno por cada mol de molécula, entonces, la cantidad de moles de nitrógeno va a ser igual a la cantidad de moles de glicina presentes en el agua.
Moles de nitrógeno = 11/14 g/mol = 0,78 mol /L.
La concentración de glicina es de 0,78 mol/L
130 mg/L--------------> Carbono.
Cantidad molar de carbono = 130 / 12= 10,83 mol.
De los cuales a la Glicina pertenecen: 0,78*2= 1,56 moles.
Entonces tenemos en total = 130-1,56 = 128,44 moles que pueden ser del ácido o de la glucosa.
Sabemos que el ácido necesita 18 moles por cada mol de ácido, y la glucosa necesita 6 moles por cada mol de ácido.
420 g/L ------------> Oxigeno.
Moles de oxigeno = 16 g/mol.
Mol oxigeno = 420/16 = 26,25 mol.
De los cuales la glucosa necesita 6 moles por molécula, el ácido 3 y la glicina 2:
Moles de oxigeno para glicina = 0,78*2 = 1,56 moles.
Moles de glucosa y ácido = 24,69 moles.
- Ahora planteamos:
24,69 = 6(Mol Glucosa) + 3(Molácido)
128,44=6(Mol glucosa) 18(mol ácido)
- Mol Glucosa = 0,65 mol /L
- Mol ácido = 6,91 mol/L