Question

1. Determine la alcalinidad de una muestra de agua que tiene un pH inferior de 8.0, si se presenta una concentración de especies disueltas de carbono inorgánico de 2.0x10-3 mol/L.

2. Una muestra de agua residual industrial presenta las siguientes concentraciones: 11 mg/L de nitrógeno orgánico, 130 mg/L de carbono orgánico y 420 mg/L de DQO. Si se sabe que la muestra de agua contiene ácido esteárico, glucosa y glicina, determine la concentración de cada una.

3. El siguiente cuadro, expresa algunas características de la composición de dos muestras de agua (Tabla 1):

Con base en la información registrada, indique cuáles son las dos muestras que presentan mayor dureza. Justifique su respuesta.

Tabla 1. composicion mezclas de agua.

Answer 1

Necesitamos saber las formulas de el ácido esteárido, glucosa y glicina:

Àcido esteárido = CH3(CH2)16COOH

Glucosa = C6H12O6

Glicina = C2H5NO2

11 mg/L ----------> Nitrógeno.

Sabemos que la glicina tiene 1 átomo de nitrógeno por cada mol de molécula, entonces, la cantidad de moles de nitrógeno va a ser igual a la cantidad de moles de glicina presentes en el agua.

Moles de nitrógeno = 11/14 g/mol = 0,78 mol /L.

La concentración de glicina es de 0,78 mol/L

130 mg/L--------------> Carbono.

Cantidad molar de carbono = 130 / 12= 10,83 mol.

De los cuales a la Glicina pertenecen: 0,78*2= 1,56 moles.

Entonces tenemos en total = 130-1,56 = 128,44 moles que pueden ser del ácido o de la glucosa.

Sabemos que el ácido necesita 18 moles por cada mol de ácido, y la glucosa necesita 6 moles por cada mol de ácido.

420 g/L ------------> Oxigeno.

Moles de oxigeno = 16 g/mol.

Mol oxigeno = 420/16 = 26,25 mol.

De los cuales la glucosa necesita 6 moles por molécula, el ácido 3 y la glicina 2:

Moles de oxigeno para glicina = 0,78*2 = 1,56 moles.

Moles de glucosa y ácido = 24,69 moles.

• Ahora planteamos:

24,69 = 6(Mol Glucosa) + 3(Molácido)

128,44=6(Mol glucosa) 18(mol ácido)

• Mol Glucosa = 0,65 mol /L
• Mol ácido = 6,91 mol/L