Question

Para la revelación de fotografías, se utiliza una solución de nitrato de plata a una concentración de 1 molar. Se necesitarán 250 ml de solución.
A) ¿cuanto nitrato de plata se tendrá que pesar para preparar dicha solución?
B) ¿cuál sería la concentración de nitrato de plata en %p/p (m/m)?
C) ¿cuál sería la normalidad de la solución?

Answer 1

Mm AgNO3 =  169,87 g/mol

A) ¿cuanto nitrato de plata se tendrá que pesar para preparar dicha solución?

1. calcular el volumen en Litros

V = 250 / 1000 = 0.250 L

2. Caclualr moles despejando de la fórmula de Molaridad

M = mol soluto / V(L)

mol soluto = 1 mol/L  x  0.250 L

mol soluto = 0.250

3.calcular gramos de AgNO3

n = masa/Mm

masa = 0.250 mol x 169.87 g/ mol

masa = 42.47 g de AgNO3

B) ¿cuál sería la concentración de nitrato de plata en %p/p (m/m)?

%p/p = (p soluto / p solc) x 100

% p solc. = 42.7 + 250 g = 292.47 g

%p / p = (42.47 g / 292.47 g)  x 100

% p/p= 14.52

C) ¿cuál sería la normalidad de la solución?

1. calcular Peq.

Peq. = Mm/ Nº valencia

Peq. = 169.87 g/ 1

Peq. = 169.87 g/eq-g

2. calcular nº eq.g

nº eq-g = masa / Peq.

nº eq-g = 42.47 g / 169.87 g/eq.

nº eq-g = 0.250

3. calcular Normalidad

N = nº eq-g/V(L)

N =  0.250 eq-g / 0.250 L

N = 1 normal