A. En el laboratorio tenemos un recipiente de 1,5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.
a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante.
b. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante.
c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.
Respuestas
Respuesta dada por:
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Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que:
P1V1/T1 = P2V2/T2
De modo que:
V1 = 1,5 Litros
P1=479 mmHg
T1= 75ºC
a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante.
V1/T1=V2/T2
1.5/75 = V2/150
V2= 3 L = 3000 mL
b. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante.
V1P1=V2P2
1.5( 479 mmHg) = 0.75( P2)
P2 = 958 mmHg
c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.
P1/T1=P2/T2
479 / 75 = 1437/T2
T2 = 225 ºC = 498.15 ºK
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