Question

A. En el laboratorio tenemos un recipiente de 1,5 Litros, el cual se llena con Helio a una temperatura de 75ºC y una presión de 479 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.
a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante.
b. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante.
c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

Answer 1

Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que:

P1V1/T1 = P2V2/T2

De modo que:

V1 = 1,5 Litros

P1=479 mmHg

T1= 75ºC

a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue constante.

V1/T1=V2/T2

1.5/75 = V2/150

V2= 3 L = 3000  mL

b. La presión en atmósferas si el volumen se reduce a la mitad y la temperatura sigue constante.  

V1P1=V2P2

1.5( 479 mmHg) = 0.75( P2)

P2 = 958 mmHg

c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante.

P1/T1=P2/T2

479 / 75 = 1437/T2

T2 = 225 ºC = 498.15 ºK