Question

Por calentamiento de 3,615 g de fosfato de sodio hidratado, perdió 2,055 g de masa, formándose la sal anhidra. Indicar el valor de “X” en la fórmula de la sal hidratada, Na3PO4.XH2O. Datos: PA (P) = 31

Answer 1

DATOS :

Por calentamiento de 3.615 g de Fosfato de sodio hidratado

 Perdió 2.055 g de masa, formándose la sal anhidra .

 Indicar el valor de X en la fórmula de la sal hidratada Na3PO4.XH2O

 PA (P)= 31g/mol

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a analizar que la masa de pérdida por el calentamiento corresponde a la cantidad de agua evaporada, la masa que se evaporó es 2.055 g H2O, se calcula el peso molecular del agua y se transforman los gramos a moles, de la siguiente manera :

  PMH2O = 18 g/mol

   2.055 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O  = 0.1141 mol H2O .

 Pm Na3PO4 = 164g/mol

  1.56 g Na3PO4*1 mol /164 g = 9.51*10⁻³ mol Na3PO4 .