Question

Calcule la presión, en atm, de un mol de oxígeno que ocupa un volumen de 0,24 L/mol a 298 k, teniendo en cuenta que las constantes de Van der Waals para el oxígeno son: a = 1,378 L2atm/mol2 y b = 0,03183 L/mol.

Answer 1

RESPUESTA:

Para encontrar la presión debemos utilizar la ecuación de Van der Waals, tenemos que:

[ P + a·(n/V)²] · ( V/n -b) = R·T

Por tanto, con los datos dado, procedemos a calcular la presión, tenemos que:

[P + 1.378·(1mol/0.24L)²]·(0.24L/1mol - 0.03183) = 0.082 atm·L/mol·K · 298 K

P = 93.46 atm

Por tanto la presión bajo las condiciones y variables dadas tiene un valor de 93.46 atm. Recordemos que la ecuaciones de Van Waals son aproximaciones a los valores reales.