en un trabajo experimental se libera a nivel del mar un globo meteorologico con 1000l de helio a una temperatura de 0c cuando eeste alcanza unos 16km de altura el volumen del globo ha aumentado a 10000l cual sera la presion del helio a esta altura suponiendo que la temperatura permanece constate
Respuestas
RESPUESTA:
Para este ejercicio tenemos que se mantiene la temperatura constante por ello podemos proceder a calcular la presión usando la ecuación de Boyle, tenemos que:
P₁·V₁ = P₂·V₂
Teniendo los datos del estado uno procedemos a calcular la presión del estado dos, tenemos:
1 atm · 1000 L = P₂· 10000L
P₂ = 0.1 atm
Por tanto la presión del helio a esta altura es de 0.1 atm.
Nota: Recordemos que la presión al nivel de mar tiene un valor de 1 atm.
Respuesta:
DATOS
T= o°C ___273°K
V1= 1000L
V2=10000L
P1= 1atm___al nivel del mar
P2= ?
LEY BOYLE
P1.V1=P2.V2
1atm.1000L=P2.10000L
P2= 1atm.1000L / 10000L
P2= 0,1 atm
Explicación:
/ es dividido y el dato que no nos dan es la atm que siempre es 1 porque es sobre el nivel del mar y se despeja P2 y se cancelan L y los 3 0 DE ambos litros y se divide al final queda asi (1X1 SOBRE 10= 0,1atm