Question

es un experimento se recogieron en el laboratorio 48 ml de H por dezplazamiento de agua a una temperartura de 20 grados centigrados y a una presion de 765.5 torr.determinar:
-el volumen del gas en condiciones normales
-moles del gas

Answer 1

Según la Ley General de los Gases

P₁ x V₁ / T₁ = P₂ x V₂ / T₂

P₁ = 765,5 mmHg

V₁ = 48 ml

T₁ = 293 K

P₂ = 760 mmHg

T₂ = 273 K

V₂ = ?

Reemplazando

765,5 mmHg x 48 ml / 293 K = 760 mmHg x V₂ / 273 K

Despejando

(765,5 x 48 / 293) . 273 / 760 = V₂

125,41 . 273 / 760 = V₂

V₂ = 45,05 ml

En esas condiciones 1 mol = 22,4 litros, entonces se tienen x moles:

x = 0,04505 l . 1 mol / 22,4 l = 0,002 moles