Question

¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml de solución?
La respuesta debe ser 2.04 molar, pero necesito el procedimiento, porfa

Answer 1

M= numero de moles entre volumen de solucion

M = $\frac{n}{V (en L) }$

Calculamos la masa molar de $H3PO4$

H = 3*1 = 3

P = 1*31 = 31

O = 4*16 =64

$H3PO4$ = 64+31+3 = 98g/mol

$n = \frac{Masa}{Masa Molar}$

$n = \frac{5g}{98g/mol}$

$n=0.0510204082$

Ahora transformamos los ml a L

1(L) -------- 1000ml

x(L) -------- 25ml

x(L) = 25ml * 1L / 1000ml

x(L) = 0.025L

$M = \frac{98mol}{0.025L}  = 3920M$