Question

Qué volúmen tendrían los pulmones de una persona adulta sometida a una presión de 580 torr, cuando está acostumbrado a recibir 622ml a una presión sobre el nivel del mar

Answer 1

Respuesta.

Para resolver este problema usaremos la ecuación de los gases ideales la cual es :

P*V = M*R*T

Donde:

P: es la presión del gas.

V: es el volumen.

R: es la constante de los gases ideales.

T: es la temperatura de los gases

Datos.

V = 622 ml = 0.000622 m³

El aire tiene como densidad : 1.225 Kg / m³ a condiciones ambientales.

Los pulmones puede almacenar un total de:

M = V*densidad

M = 0.000622*1.225 = 0.000761 Kg

Si asumimos que fue un proceso de compresión Pf ≥ Po isotérmica To = Tf, y que la persona contiene la respiración Mo = Mf entonces:

To = Tf  = 300 K temperatura ambiente.

Pf = 580 torr = 77327 Pa

R = 8.31 J/ Kg*K

Sustituyendo :

P*V = M*R*T

77327*Vf = 0.000761*8.31*300

Vf =  0.0000245 m³ = 24.5 ml

Los pulmones tendrían un volumen de  24.5 ml