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- La ecuación de Van der Waals se diferencia de la de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
Niazk:
- Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.
- La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal vale uno. Y para un gas real ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, la formula queda de esta forma: pV = znRT
Un gas se considera ideal a altas temperaturas y bajas presiones (condicionesambientales). Los gases reales no cumplen necesariamente con este postulado. Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan
- La ecuación de Van der Waals se diferencia de la de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
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Un gas se considera ideal a altas temperaturas y bajas presiones (condicionesambientales). Los gases reales no cumplen necesariamente con este postulado. Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan
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