Question

6. Una muestra de 100 g de un compuesto que contiene solo Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se quema en presencia de Oxigeno produciendo CO2 y H2O. Si se recolectaron 199,8 g de CO2 y 81,8 g de H2O
¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Answer 1

RESPUESTA:

Inicialmente planteamos la reacción que debió de haber, tenemos que:

CxHyOz  + O₂ ----------> CO₂ + H₂O

Ahora procedemos a obtener la cantidad de cada elemento que existe en los productos obtenidos, tenemos:

199.8 g CO₂ · 12 g C / 44 g CO₂ = 54.50 g C

81.8 g H₂O · 2 g H/ 18 g H₂O = 9.08 g H

El oxigeno es la cantidad que queda, es decir:

O = - 54.50 g C - 9.08 g H + 100 g CxHyOz

O = 36.42 g O

Ahora todos los pesos los pasamos a moles y tenemos:

• 54.50 g C · 1 mol C/12 g C = 4.54
• 9.08 g H · 1 mol H/ 1 g H = 9.08
• 36.42 g O · 1 mol/ 16 g O = 2.27

Ahora, como los números no son enteros, dividiremos a todos respecto al más pequeño, tenemos:

C = 4.54/2.27 = 2

H = 9.08/2.27 = 4

O = 2.27/2.27 = 1

Por tanto nuestra formula será la siguiente:  C₂H₄O