Question

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Por calentamiento de 3,615 g de fosfato de sodio hidratado, perdió 2,055 g de masa, formándose la sal anhidra. Indicar el valor de “X” en la fórmula de la sal hidratada, Na3PO4.XH2O. Datos: PA (P) = 31

Answer 1

DATOS :

   Por calentamiento de 3.615 g Fosfato de sodio hidratado.

  perdió 2.055 g de masa  , formándose la sal anhidra.

   Indicar el valor de X  en la formula de la sal hidratada, Na3PO4.XH2O

   PA(P)= 31 g/mol

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a analizar la masa que la masa perdida por el calentamiento corresponde a la cantidad de agua evaporada, la masa que se evaporó es 2.055 g H2O , se calcula el peso molecular del agua y se transforman los gramos a moles , de la siguiente manera :

      PM H2O = 1g*2 + 16g*1 = 18 g/mol

         2.055 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O= 0.1141 mol H2O

      X = 0.1141 mol H2O

   Pm Na3PO4 = 164 g/mol

       1.56 g Na3PO4 * 1 mol Na3PO4/ 164 g Na3PO4 = 9.51*10⁻³ mol Na3PO4