¿Que diferencias existen entre un solido molecular y un solido reticular?
~Describe las siguientes fuerzas intermoleculares:
a) ion-dipolo:
b) dipolo- dipolo
c) fuerzas de dispersión:
~De las mezclas siguientes , pronostica que fuerzas intermoleculares predominan y cuales formaran una disolución homogénea:
1.- NaCI y H2O:
2.- CH3 CH2 OH (alcohol etílico) y H2O:
3.- CH3 (CH2)4CH3 (hexano) y CH3(CH2)6CH3 (octano):
4.- C6H6 (benceno) y H2O
Respuestas
1. ¿Qué diferencias existen entre un sólido molecular y un sólido reticular?
La diferencia que existe entre ellos se deducen en sus definiciones; en un sólido molecular las fuerzas de enlaces son débiles y en un sólido reticular son duras, fuertes; son una estructura tridimensional.
Un sólido molecular es aquel que se encuentra formado por la unión de moléculas en las cuales están contenidos los átomos de un elemento o más de uno, unidos por enlaces covalentes. La unión entre esas moléculas ocurre gracias a las fuerzas de Van der Waals que por lo general son fuerzas débiles.
Mientras que un sólido reticular es aquel que presenta elevado punto de fusión y ebullición además de presentar enlaces muy fuertes, duros ya que en ellos no existen moléculas individuales sino que hay toda una red en donde los átomos se unen de manera covalente; la red formada es una red infinita, tridimensional y por ello es difícil de romper su estructura.
2. Describe las siguientes fuerzas intermoleculares:
a) Ion-dipolo: se refiere a aquella fuerza de atracción que existe entre un ión (átomo con una carga) y una molécula polar y a mayor carga de estos, su atracción es mayor también.
b) Dipolo- dipolo: se refiere a la atracción que existe entre las moléculas polares, en donde los polos se atraen por su contrario, es decir, el polo positivo se ve atraído por el polo negativo de la otra molécula y viceversa.
c) Fuerzas de dispersión: o fuerzas de dispersión de London, son aquellas fuerzas que se dan en moléculas no polares y en las cuales, un dipolo instantáneo puede presentarse.
3. De las mezclas siguientes, pronostica que fuerzas intermoleculares predominan y cuáles formaran una disolución homogénea:
1.- NaCI y H2O
2.- CH3 CH2 OH (alcohol etílico) y H2O
3.- CH3 (CH2)4CH3 (hexano) y CH3(CH2)6CH3 (octano).
4.- C6H6 (benceno) y H2O
De acuerdo a las opciones tenemos que para las opciones 1, 2 y 4 las fuerzas intermoleculares que actúan son las llamadas puentes de hidrógeno (dipolo-dipolo) son homogéneas ya que formaran una sola base y poseen igual fuerza intermolecular; en cuanto a la opción 3, al ser hidrocarburos saturados sus fuerzas son de van der Waals.
Los sólidos moleculares se forman cuando las moléculas se atraen entre si mediante fuerzas de atracción intermolecular, mientras que los sólidos reticulares se forman cuando las moléculas se encuentran unidas mediante enlaces covalentes.
La fuerza intermolecular que predominan en cada disolución son:
- 1.- Las fuerzas intermoleculares ion-dipolo predominan, y la disolución será homogénea.
- 2.- Las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo predominan, y la disolución será homogénea.
- 3.- Las fuerzas intermoleculares disparejadas predominan, y la disolución será heterogénea.
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