Question

El ph del jugo de una naranja es de 3.33. calcule la concentración de [h+].

Answer 1

[H+] = antilog - 3,33

[H+] = 0,000468

Answer 2

La concentración de [H+] del jugo de naranja es: $[H+]=4.68 *10^{-4}$

Datos:

pH= 3.33

¿Qué es el pH?

Se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+  OH-.

La fórmula del pH es:

pH= - log [H+]

Sin embargo, para hallar [H+] la fórmula es:

$[H+]= 10^{-pH}$

Reemplazando los datos:

$[H+]=10^{-3.33}$

$[H+]=4.68 *10^{-4}$

Cuando el pH es menor a 7, se dice que la sustancia en cuestión es ácida.

• pH<7 → Sustancia Ácida
• pH>7 → Sustancia Básica
• pH= 0 → Sustancia Neutra

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