Question

En una jeringa se almacena 250 mL de O2 a una temperatura ambiente de 32ºC y 0,324 atmósferas de presión. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.

Answer 1

RESPUESTA:

En este ejercicio se nos pide lo siguiente:

1. La presión en mmHg si se mueve el émbolo hasta un volumen final de 476 mL y la temperatura sigue constante.

Debido a que la temperatura se mantiene constante debemos aplicar la ecuación de Boyle, tenemos que:

P₁·V₁ = P₂·V₂

Por tanto calculamos la presión final.

0.324 atm · 250 mL = P₂· 476 mL

P₂ = 0.170 atm = 129.32 mmHg → Presión final

      2. La temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante.

Debido a que mantiene constante el volumen tenemos que podemos aplicar la ecuación de Gay-Lussac.

P₁/T₁ = P₂/T₂

Tenemos que la presión se duplica, entonces:

P₁/32ºC = 2P₁/T₂

T₂ = 64ºC

Por tanto la temperatura final tiene un valor de 64ºC.