Un gas monoatómico ideal con volumen inicial de 2 m3 y una presión de 500 Pa se expande isobáricamente y alcanza un volumen de 4 m3 y una temperatura de 120 K. Luego se enfría a volumen constante hasta que su temperatura es de 60 K. Finalmente se expande a presión constante hasta un volumen de 8 m3. Calcule el calor total realizado por el gas en este proceso.
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Respuesta dada por:
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Datos:
V1 = 2 m³
P1 = 500Pa
V2 = 4 m³
T1 = 120K
T2 = 60K
V3 = 8 m³
Calor total del gas realizado en este proceso;
Proceso Isobárico:
Q12 = 5/2P1 (V2 -V1)
Q12 = 5/2*500 Pa (4m³-2m³)
Q12 = 2500 joules
Proceso Isocoro:
P1=P2
P2/T2 = P3/T3
500Pa/120K = P3/60K
P3 = 500Pa*60K/120K
P3 = 250Pa
Proceso isobárico:
Q23 = 5/2 P3 (V4-V3)
Q23 = 5/2*520Pa (8m³ -4m³)
Q32 = 5200 joules
QTotal = Q12 + Q23
Q Total = 5200 joules+2500 joukes
Q Total = 7700 joules
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